Как вещества могут быть очень едкими

Как будет

10 самых экстремальных веществ в мире.

Говорят, что для каждого типа вещества существует «наиболее экстремальный» вариант. Конечно, мы все слышали истории о магнитах, достаточно сильных, чтобы изнутри травмировать детей, и кислотах, которые пройдут через ваши руки за считанные секунды, но существуют даже более «экстремальные» их варианты.

1. Самая чёрная материя, известная человеку

Что произойдёт, если наложить друг на друга края углеродных нанотрубок и чередовать слои из них? Получится материал, который поглощает 99.9% света, который попадает на него. Микроскопическая поверхность материала является неровной и шероховатой, которая преломляет свет и при этом является плохой отражающей поверхностью. После этого попробуйте использовать углеродные нанотрубки в качестве суперпроводников в определенном порядке, что делает их прекрасными поглотителями света, и у вас получится настоящая чёрная буря. Учёные всерьёз озадачены потенциальными вариантами применения этого вещества, так как, фактически, свет не «теряется», то вещество могло бы использоваться для улучшения оптических устройств, например, телескопов и даже использоваться для солнечных батарей, работающих почти со 100% эффективностью.

2. Самое горючее вещество

3. Самое ядовитое вещество

4. Самое горячее вещество

Существует очень мало вещей в мире, известных человеку как нечто более горячее, чем внутренняя поверхность недавно разогретого в микроволновке Hot Pocket, но это вещество, кажется, побьёт и этот рекорд. Созданное столкновением атомов золота при почти световой скорости, вещество называют кварк-глюонным «супом», и оно достигает сумасшедших 4 триллионов градусов Цельсия, что почти в 250 000 раз горячее вещества внутри Солнца. Величина энергии, испускаемой при столкновении, была бы достаточной, чтобы расплавить протоны и нейтроны, что само по себе имеет такие особенности, о которых вы даже и не подозревали. Учёные говорят, что это вещество могло бы нам дать представление о том, на что было похоже рождение нашей Вселенной, поэтому стоит с пониманием отнестись к тому, что крошечные сверхновые не создаются ради забавы. Тем не менее, действительно хорошие новости состоят в том, что «суп» занимал одну триллионную сантиметра и длился в течение триллионной одной триллионной секунды.

5. Самая едкая кислота

6. Самая взрывоопасная взрывчатка

7. Самое радиоактивное вещество

Говоря о радиации, стоит упомянуть о том, что светящиеся зелёные стержни «плутония», показанные в «Симпсонах» — это всего лишь выдумка. Если что-либо является радиоактивным, это вовсе не означает, что оно светится. Стоит об этом упомянуть, так как «полоний-210» настолько радиоактивен, что он светится голубым. Бывшего советского шпиона, Александра Литвиненко ввели в заблуждение, когда ему добавили в еду этого вещества, и вскоре после этого он умер от рака. Это не та вещь, с который вы захотите пошутить, свечение вызывается воздухом вокруг вещества, на который воздействует радиация, и, в самом деле, объекты вокруг могут нагреваться. Когда мы говорим «радиация», мы думаем, например, о ядерном реакторе либо взрыве, где действительно происходит реакция деления. Это только выделение ионизированных частиц, а не вышедшее из-под контроля расщепление атомов.

8. Самое тяжёлое вещество

Если вы думали, что самое тяжёлое вещество на Земле — это алмазы, это была хорошая, но неточная догадка. Это технически созданный алмазный наностержень. Это фактически совокупность из алмазов нано-масштаба, с наименьшей степенью сжатия и самое тяжёлое вещество, известное человеку. На самом деле его не существует, но что было бы весьма кстати, так как это означает, что когда-нибудь мы могли бы покрыть наши машины этим материалом и просто избавиться от нее, когда произойдёт столкновение с поездом (нереальное событие). Это вещество изобрели в Германии в 2005 году и, возможно, его будут использовать в той же самой степени, как и промышленные алмазы, исключая то обстоятельство, что новое вещество более устойчивое к износу, чем обычные алмазы.

9. Самое магнитное вещество

Если бы индуктор являлся небольшим чёрным куском, то это было бы то самое вещество. Вещество, разработанное в 2010 году из железа и азота, обладает магнитными способностями, которые на 18% больше, чем предыдущий «рекордсмен», и является настолько мощным, что заставил учёных пересмотреть, как работает магнетизм. Человек, который открыл это вещество, дистанцировался со своими изучениями, чтобы никто из других учёных не смог бы воспроизвести его работу, так как сообщалось, что аналогичное соединение разрабатывалось в Японии в прошлом в 1996 г., но другие физики не смогли его вопроизвести, поэтому официально это вещество не приняли. Непонятно, должны ли японские физики пообещать сделать «Сепуку» при этих обстоятельствах. Если это вещество можно будет воспроизвести, это может означать новый век эффективной электроники и магнитных двигателей, возможно, усиленные по мощности на порядок.

10. Наиболее сильная сверхтекучесть

Сверхтекучесть является состоянием вещества (подобно твёрдому либо газообразному), которое имеет место при экстремально низких температурах, имеет высокую термопроводимость (каждая унция этого вещества должна иметь точно такую же температуру) и никакой вязкости. Гелий-2 является наиболее характерным представителем. Чашка «гелия-2» самопроизвольно поднимется и выльется из контейнера. «Гелий-2» также просочится через другие твёрдые материалы, так как полное отсутствие силы трения позволяет течь ему через другие невидимые отверстия, через которые не мог бы вытечь обычный гелий (или вода для данного случая). «Гелий-2» не приходит в нужное состояние при числе 1, как будто у него есть способность действовать по своему усмотрению, хотя это также наиболее эффективный термопроводник на Земле, в несколько сотен раз лучше меди. Теплота перемещается настолько быстро через «гелий-2», что она скорее передвигается волнами, подобно звуку (известному на самом деле как «второй звук»), чем рассеивается, при этом она просто перемещается от одной молекулы к другой. Между прочим, силы, управляющие возможностью «гелия-2» ползать по стене, названы «третьим звуком». У вас вряд ли будет что-либо более экстремальное, чем вещество, которое потребовало определение 2 новых типов звука.

Источник

ГЛАВА 43. ЕДКИЕ ВЕЩЕСТВА И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ БАТАРЕЙКИ

Ргеб Р. НагсЬе1гоас1, М. О.

1. Какие вещества называют едкими?

Едкими называют любые вещества, способные вызвать химические ожоги. Традици­онно этим термином обозначали щелочи, однако сегодня он применим и к соеди­нениям, обладающим свойствами кислот.

Отдельные вещества, которые нельзя однозначно отнести к кислотам или щелочам, также могут быть едкими (детерген­ты и углеводороды, вызывающие тяжелые ожоги слизистых оболочек)[33].

ЩЕЛОЧИ (ЕДКИЕ СОЕДИНЕНИЯ) кислоты

СОЕДИНЕНИЯ) УГЛЕВОДОРОДЫ И ДРУГИЕ СОЕДИНЕНИЯ, СПОСОБНЫЕ ВЫЗЫВАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ОЖОГИ Кальция карбид Уксусная кислота Этилендихлорид Кальция гидроксид Хлористая медь Монобутиловый эфир Кальция оксид Сульфат меди этиленгликоля Калия гидроксид Хлористое железо Ацетат моноэтилового Диэтилентриамин Соляная кислота эфира этиленгликоля Кальций углекислый Плавиковая кислота Формальдегид Каустическая сода Изопропиловый спирт Бензин Изопропиламин Азотная кислота Нафталин Изопропиламиноэтанол Фосфорная кислота Перхлорэтилен Известь Хлористый цинк Фенол Калия карбонат Сульфат цинка Скипидар Калия гидроксид Ксилол Натрия карбонат Натрия гидроксид Натрия мета-салицилат Натрия оксид Натрия силикат Натрия триполифосфат Натрия фосфат .

2. Какие бытовые химические средства и изделия содержат едкие вещества?

Средства для чистки раковин Электрические батарейки

Средства для чистки металлических предметов Средства для чистки керамических плиток Средства для прочистки канализационной системы Припой

Дезинфицирующие средства для ванн Жидкое мыло для посудомоечных машин Косметические средства для волос Клей

3. Опишите механизм развития ожога едкими веществами.

Едкие вещества повреждают структуру кожи и слизистых оболочек посредством изменения ионного состава биологических жидкостей и разрушения ковалентных связей в молекулах. За эффект кислот в водных растворах ответствен ион водорода (Н+), а щелочной обеспечивается присутствием гидроксильного иона (ОН ). Повреждение тканей вследствие коликвационного ожога (сапонизация жиров и солюбилизация белков) патогномонично для воздействия щелочей. Клетки поги­бают из-за эмульсифицирования и разрушения клеточных мембран. Гидро­ксильный ион очень быстро взаимодействует с коллагеном, вызывая его набухание. Развивается тромбоз мелких артериальных и венозных сосудов. Тяжелое угрожаю­щее жизни повреждение может произойти при контакте с химическим агентом в течение менее чем одной минуты. Наиболее сильные повреждения наблюдаются при действии щелочей на слизистые оболочки глотки и пищевода. Установлено, что при умышленном приеме щелочей внутрь время нахождения ядовитого вещества в желудке составляет всего 20 % от времени пребывания в организме.

Отравление кислотами сопровождается возникновением коагуляционного ожога («усыхание», или денатурация, белков поверхностных тканей) с последующим фор­мированием струпа, или коагулянта, за счет чего распространенность ожога вглубь незначительна. Эпителий слизистых оболочек глотки и пищевода устойчивее к кислотам, нежели к щелочам. При отравлении кислотами желудок страдает в гораздо большей степени, чем при отравлении щелочами.

При попадании внутрь едких углеводородов вероятность серьезных повреждений верхних отделов пищеварительного тракта и желудка невелика.

4. Опишите симптомы поражения едкими веществами.

После случайного попадания небольшого количества едкого вещества на кожу или слизистую оболочку некоторые пациенты предъявляют жалобы на жжение и раздра­жение в пораженной области. При воздействии на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз наблюдаются слезо- и слюнотечение, которые считаются элементами воспалительной реакции. У пострадавших затруднены глотание и дыха­ние, но выраженность нарушений зависит от количества и вязкости проглоченного вещества. Как правило, при случайном контакте объем едкого соединения незначи­тельный, поэтому симптоматика отравления слабая. При аппликации едких веществ на слизистых оболочках глаз отмечается сильная боль, и может развиться слепота, если помощь не будет оказана быстро. Особое место занимает ожог плавиковой кислотой, при котором сильный болевой синдром возникает только через несколько часов. Задержка в появлении болей объясняется тем, что плавиковая кислота про­никает через кожу в неионизированном состоянии, а диссоциация на ион водорода и анион фтора происходит уже в коже. Этим отравления плавиковой кислотой отличаются от отравлений другими едкими веществами, например соляной кисло­той или едким калием, скорость диссоциации которых выше.

При преднамеренном отравлении едкие вещества, сильные кислоты или щелочи почти всегда принимают перорально.

5. Каковы физикальные признаки отравления едкими веществами?

При отравлении большинством едких веществ нижние дыхательные пути не пора­жаются, поскольку аэрозольные частицы хорошо задерживаются в верхних отделах респираторной системы. Однако исключить возможность незначительного пораже­ния паренхимы легких нельзя. Если такое происходит, то у больного наблюдаются тахипноэ, обусловленное гипоксией, возбуждение и цианоз. Тахикардия, вероятно, вторичная — вследствие дискомфортного состояния и гипоксемии. В редких случа­ях отмечается отек легких, о чем свидетельствуют выслушиваемые хрипы и наличие рентгенологических признаков.

Воздействие едких веществ на глаза сопровождается выраженной инъекцией конъ­юнктивальных оболочек и ожогом роговицы, которые возникают быстро при пора­жении щелочами, но могут быть и при воздействии кислот и углеводородов.

Контакт едких веществ с кожей характеризуется классическими чертами терми­ческого поражения: эритемой, образованием пузырей, полной утратой кожного по­крова на травмированном участке.

При острых поражениях в начальный период клиническая картина бывает стер­той, затем формируются сильное повреждение кожи и признаки системной токсич­ности. Химические ожоги кожи заживают, как правило, медленнее, чем термические.

При попадании едких веществ на слизистые оболочки полости рта и пищевода возникают выраженное слюнотечение и тахипноэ, обусловленные обструкцией дыхательных путей. Очень частое и опасное осложнение — отек надгортанника. При отравлении твердыми веществами, например порошками или таблетками для чистки ванн, повреждение глотки и пищевода тяжелое, поскольку гранулы или ча­стички вещества фиксируются на поверхности слизистой оболочки.

6. Какие едкие вещества обладают системной токсичностью[34]?

Воздействия специфическими едкими веществами, обладающими системной ток­сичностью, случаются относительно редко. При отравлении плавиковой или щаве­левой кислотами наблюдается тяжелая гипокальциемия, вслед за которой развива­ется гиперкалиемия, которая может стать причиной смерти больного. Таниновая, хромовая, муравьиная, пикриновая кислоты и фосфор способны вызвать формиро­вание некроза печени и токсическое поражение почек. При отравлении крезолом возникают метгемоглобинемия и гемолиз. Нитраты натрия и калия также относятся к сильным метгемоглобинобразователям. При ингаляционном эффекте бензина иногда отмечаются тяжелая пневмония и неврологические осложнения.

7. Назовите мероприятия первой медицинской помощи при отравлении едкими веществами.

При воздействии на кожу и глаза необходимо сразу же начать обильное промывание пораженных органов и участков. Если на поверхности остается значительное коли­чество твердого вещества, например извести, то, перед тем как приступить к обработ­ке водой, его удаляют щеточкой. В противном случае не исключено термическое поражение за счет тепла, выделяющегося при контакте щелочи с водой. Щелочь проникает в кожу глубоко, и этот процесс идет длительно, в связи с чем после первичной очистки ее поверхности промывание водой проводят не менее 15 мин. Промывание глаз осуществляют еще дольше, особенно если рН слезной жидкости устойчиво остается щелочным. При воздействии кислот на кожу или глаза длитель­ной ирригации пораженных поверхностей не требуется.

Попадание едких веществ внутрь опасно для жизни. Если имеются хоть малей­шие признаки обструкции дыхательных путей, то, вне зависимости от того, каким веществом произошло отравление — щелочью или кислотой, больного обязательно интубируют. В промывании желудка после отравления практически не бывает необ­ходимости, поскольку к моменту доставки пациента в лечебное учреждение этот орган уже поврежден[35].

8. Каких пациентов с отравлениями щелочами можно выписывать из отделения неотложной помощи, не боясь, что их жизни что-то угрожает?

Выписывают больных, у которых при тщательном осмотре ротоглотки не выявля­ются отек, эритема или ожоги, а также если в течение четырех часов наблюдения не возникает симптоматика отравления.

9. Что важно знать о круглых электрических батарейках?

Нередко дети проглатывают круглые батарейки, и они застревают в желудочно- кишечном тракте. Размер батареек колеблется от 8 до 25 мм в диаметре, причем более крупные задерживаются в пищеводе. Ожог пищевода развивается уже через 4 ч. Известно, что литиевые батарейки вызывают более тяжелые повреждения, чем любые другие.

Если пациент проглотил батарейку и у него не нарушена проходимость дыхатель­ных путей, то сначала проводят рентгенологическое обследование для определения локализации инородного тела. В том случае, когда батарейка миновала пищевод и у пациента нет симптомов отравления, ее не извлекают. Однако если батарейка заст­ряла в пищеводе и если с момента проглатывания прошло более четырех часов, ее требуется удалить с помощью эндоскопа.

Родители могут не догадываться, что ребенок проглотил батарейку, поэтому важ­но задавать ему целенаправленные вопросы, уточнить, есть ли жалобы на трудности при глотании (дисфагию), и выполнить рентгенографическое обследование при возникновении подозрения, что это все-таки произошло.

10.Существует ли универсальный способ лечения пероральных отравлений едкими веществами1?

Нет. Одних пациентов, принявших едкие вещества внутрь, можно, не опасаясь за их жизнь, после первичного осмотра отпускать домой. Других доставляют с тяже­лым нарушением проходимости дыхательных путей, обусловленным сильным оте­ком их верхнего отдела, что, как правило, наблюдается при приеме щелочей. В любом случае важно помнить, что самая частая причина ранней смерти больных с пероральными отравлениями едкими веществами — это нарушение проходимо­сти дыхательных путей. Кроме того, у всех пациентов с очевидными признаками химического ожога кожи или слизистых оболочек во внеклеточном пространстве

В вышеперечисленных случаях больного должен как можно раньше осмотреть хирург. Выжившие после приема внутрь щелочей или кислот пациенты страдают в дальнейшем от стриктуры пищевода, которая является причиной их инвалидиза- ции. Некоторые специалисты рекомендуют выполнять в ранние сроки резекцию пищевода с наложением кишечного анастомоза.

11. Назовите другие лечебные мероприятия, назначаемые при отравлениях едкими веществами.

Есть данные, что Н2-блокаторы, ингибиторы протонной помпы, и стероидные пре­параты предотвращают развитие таких отдаленных осложнений, как перфорация или стриктура пищевода или желудка. Теоретически полезно применять антибио­тики у больных с подтвержденными томографией ожогами пищевода или наличи­ем газа (воздуха) в мышечном слое пищевода. Предполагается, что если воздух попал в сильно поврежденный мышечный слой пищевода, то наверняка туда же проникнут бактерии, способные вызвать угрожающее жизни осложнение — медиа- стинит.

12. Противопоказано ли введение назогастрального катетера пациентам с пер- оральным отравлением едкими веществами?

Да, противопоказано, поскольку при введении катетера вслепую может произойти перфорация пищевода или желудка. Однако если с момента отравления прошло не более одного-двух часов, то омертвление тканей еще не достигает той степени, при которой установка катетера абсолютно недопустима. Известно, что когда при осмотре у больного не определяются признаки медиастинита или перитонита, то риск перфорации катетером стенки пищевода или желудка минимален. Если пла­нируется эндоскопическое обследование, то катетер можно ввести под непосред­ственным визуальным контролем. Катетеризацию выполняют для обеспечения по­стоянного доступа в полость желудка и предотвращения тяжелой стриктуры и облитерации пищевода. Разработан новый метод — установка внутрипищевод- ного стента.

13. Кто из великих итальянских певцов в течение многих лет выплачивал деньги преступной организации (под названием «Черная рука»), угрожавшей лишить его голоса, подлив в какой-нибудь напиток щелочь (гидроксид натрия)?

Шел Сильверстейн (5ке1 ЗйюегзШп).

Апс1ег5оп К. Б., Коизе Т., КапсЫрЬ ^ С. А соп1;го11ес1 Ъпа1 сог1лсо81:его1с18 т сЫЫгеп \\а!:Ь согго51Уе т^гу 1:Ье е8орЬа§и8//К Еп§1. X МесЦ 1990; 323: 637-640.

ВегЪЬег! В., СазЪеЦат Р., ВпосЬе М. I. еХ а1. Еаг1у орега!:юп (от согго51уе т^гу 1:о 1:Ье иррег §а51:го1п1:е51:1па1 1хас1;//Еиг. ]. 5иг&, 1996; 162: 951-953.

ВЫз В. К.. Тгеа1лп§ сЬеппса1 еуе т]ипе8//Оссир. НеакЬ 5аЦ 1996; 65: 23-26.

Ькоукг Т., ЗсЬпкг В. Р. 1п§е81:юп о!- суНпс1пса1 апс! Ьииоп ЪаКепез. Ап апа1у818 о^ 2382 са8е8//РесИа1:пс8, 1992; 89: 747-757.

Источник

Очиток Едкий — уход и способы размножение

Что такое кислота?

Кислоты представляют собой молекулы, которые при растворении в воде высвобождают ион водорода. Ионы — это положительно и отрицательно заряженные частички, которые придают кислотам их свойства.


Молекула соляной кислоты

Давай рассмотрим этот процесс на примере соляной кислоты — HCI. Если соляную кислоту соединить с водой, она распадется на ион водорода (Н+) и ион хлора (CI ). Так как в составе молекулы воды также есть водород, то при распаде соляной кислоты общее количество ионов водорода в растворе увеличится.

А что происходит со щелочами при попадании в воду? В воде щелочи высвобождают гидроксид-ионы. Например, гидроксид натрия (NaOH) — щелочь. При соединении с водой он распадается на ионы натрия (Na+) и гидроксид-ионы (ОН ). Когда гидроксид-ионы встречаются с ионами водорода воды, общее количество ионов водорода в растворе сокращается.

Серная кислота

Серная кислота играет важную роль в промышленности, прежде всего в производстве удобрений на основе суперфосфатов и сульфата аммония. Она также используется в производстве синтетических волокон, красителей, пластмасс, лекарств, взрывчатых веществ, моющих средств, автомобильных аккумуляторов. Когда-то серную кислоту называли минеральной кислотой, так как ее получали из серы — вещества, встречающегося в земной коре в виде минерала. Серная кислота очень активна и агрессивна. При растворении в воде она выделяет много тепла, поэтому ее нужно вливать в воду, но не наоборот — тогда кислота растворится, а вода поглотит тепло. Она — мощный окислитель, т.е. при реакциях окисления она отдает кислород другим веществам. Серная кислота также является осушителем, т.е. забирает воду, связанную с другим веществом. Когда сахар (C12H22O11) растворяется в концентрированной серной кислоте, кислота забирает у сахара воду, и от сахара остается пенящаяся масса черного угля.

Что такое основание?

Основание — это соединение, химически противоположное кислоте. В состав основания входят ионы металлов и связанные с ними гидроксид-ионы. Эти вещества способны присоединять ионы водорода (Н+) из кислоты. Когда основание смешивается с кислотой, оно полностью нейтрализует его свойства, а в результате реакции образуется соль.

Например, с точки зрения химии хорошо знакомая тебе зубная паста — это основание, которое нейтрализует кислоту, оставшуюся во рту после приема пищи.

ЗАПОМНИ! В связи с тем, что ионы существуют только в растворах, свои свойства кислоты проявляют также лишь в растворах.

Применение гидроксида натрия

Нет более распространенной щелочи, чем каустическая сода. Ежегодно потребляется порядка 57 млн т. Едкий натрий используется при получении лекарственных препаратов, фенола, органических красителей, глицерина. Еще одна сфера применения – дезинфекция помещения из-за способности химического соединения нейтрализовать вредные для человека вещества, находящиеся в воздухе. Еще гидроокиси широко используются для поддержания формы продуктов (пищевая промышленность).

В промышленности

Гидроокись натрия относится к сильной основе для химических реакций и активно применяется разными отраслями благодаря своим свойствам:

Пищевая добавка

Каустическая сода очищает овощи, фрукты от кожицы. Применяется вещество для придания цвета карамели. Как пищевая добавка E524 (класс регуляторов кислотности, веществ против комкования наряду с карбонатом натрия) используется при изготовлении какао, мороженого, сливочного масла, маргарина, шоколада, безалкогольных напитков. Оливки и маслины размягчаются, приобретают черный цвет.

Пищевые продукты – рогалики и немецкие крендели (брецели) – обрабатывают едким раствором для хрустящей корочки. В скандинавской кухне существует рыбное блюдо – лютефиск. Технология приготовления включает вымачивание на протяжении 5-6 суток сушеной трески в растворе гидроокиси, пока не будет получена желеобразная консистенция. В пищевой промышленности сода помогает рафинировать растительное масло.

В производстве моющих средств

Способность взаимодействия жиров у каустика была замечена уже давно. С VII века арабы освоили получение твердого мыла с помощью едкого натра и ароматических масел. Эта технология осталась прежней. Каустическая сода добавляется в шампуни, моющие вещества, средства личной гигиены. Косметическая промышленность применяет гидроксид Na для получения мыла против жиров, жидкости для снятия лака, кремов.

В быту

Основной способ применения – гелеобразный гидроксид или его гранулы. Входит в состав средств для устранения засоров канализации, систем отопления. Грязь растворяется, дезагрегируется и проходит дальше по трубе. Изделия из нержавеющей стали очищаются от масляных веществ с помощью каустической соды, разогретой до 50-60°С с добавлением гидроксида калия. Косметология применяет гель на его основе для размягчения ороговевшей кожи, папиллом, бородавок.

Что такое щелочь?

Щелочи — это соединения, в состав которых входят ион металла и гидроксид-ион (ОН-). К щелочам химики относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Щелочи представляют собой вещества белого цвета, которые хорошо растворяются в воде. Более того, растворение всегда сопровождается очень активным выделением тепла. Щелочи вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду.


Такая щелочь, как гидроксид натрия, используется для производства твердого мыла

Щелочи очень активны! Они способны поглощать из воздуха не только водяные пары, но и молекулы углекислого газа, сероводорода и т.д. Поэтому хранят щелочи в очень герметичной таре. Концентрированные щелочи разрушают стекло, а иногда даже фарфор. Если сравнивать щелочи с кислотами, то щелочи могут вызвать более сильные ожоги, так как они очень быстро проникают в ткань, и их практически невозможно смыть водой.


В кислотном растворе лакмусовая бумажка становится красной, в щелочном — синей

Содержание

Шкала pH

Почему одни жидкости — кислоты, а другие — щелочи? Оказывается, все дело в типе ионов. Если в жидкости больше концентрация ионов водорода, такая жидкость является кислотой, а если гидроксид-ионов, то щелочью.

Шкала pH используется для измерения кислотности или щелочности раствора от 0 до 14.

Если pH раствора находится в пределах 0—7, то такой раствор считается кислотным, при этом раствор с pH = 0 — самый кислый. Растворы с pH в пределах 7—14 являются щелочами, при этом раствор с pH = 14 считается самым едким и опасным.

Если pH раствора равен 7, то такой раствор является нейтральным, так как концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Пример нейтрального раствора — чистая вода.

Что такое показатель pH?

В переводе с латинского pH (potentia hydrogeny) озна­чает «сила водорода», т.е. активность ионов водоро­да в водном растворе.

Как химики определяют наличие воды в веществе?

Они берут бесцветный сульфат меди (CuSO4) и добавляют его в вещество. Если воды нет, то по­рошок остается бесцветным, однако даже при минимальном количестве воды он становится синим.

рН и индикаторы

Сила кислот и оснований определяется числом рН. Это мера концентрации ионов водорода в растворе. Число рН изменяется от 0 до 14. Чем меньше рН, тем выше концентрация водородных ионов. Раствор, рН которого меньше 7, — кислота. Апельсиновый сок имеет рН 4, значит, это кислота. Вещества с рН = 7 нейтральны, а вещества с рН больше 7 — основания или щелочи. рН кислоты или щелочи можно определить с помощью индикатора. Индикатор — это вещество, меняющее цвет при контакте с кислотой или щелочью. Так лакмус краснеет в кислоте и синеет в щелочи. Кислота окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красные цвет, а красная лакмусовая бумажка в щелочи становится синей или фиолетовой. Лакмус получают из примитивных растений, называемых лишайниками. Другие растения, например, гортензия и краснокочанная капуста, также являются природными индикаторами.

Так называемый универсальный индикатор – это смесь нескольких красок. Он меняет цвет в зависимости от pH вещества. Он становится красным, оранжевым или желтым в кислотах, зеленым или желтым в нейтральных растворах и синим или фиолетовым в щелочах.

Концентрированные кислоты и щелочи

Ядовитые жидкости находятся не только в школьных лабораториях, они и вокруг нас. Это различные средства бытовой химии (стиральные порошки и пятновыводители), цветочные удобрения и ядохимикаты, лаки и краски, клеи и растворители, бензин и дизельное топливо, аккумуляторные, тормозные и прочие технические жидкости, а на кухне — уксус и уксусная кислота.

Совершенно очевидно, что все вышеупомянутые вещества должны использоваться строго по назначению и в соответствии с определенными правилами, указанными на этикетке каждого средства. К сожалению, несоблюдение мер безопасности при работе с ядовитыми средствами может привести к серьезным проблемам со здоровьем: отравлению, различным повреждениям кожи и слизистых оболочек.

ВНИМАНИЕ! Обязательно запомни следующую информацию: кислоты с очень низким показателем pH (менее 2) и щелочи, pH которых выше 13, являются чрезвычайно опасными!

Едкость Едкий характер

Едкость (Едкий характер) как качество личности – склонность быть злостно насмешливым, резким, колко язвительным, желчно ехидным и ядовитым.

Едкость характера – сарказм озлобленного ума. Едкость – устойчивое желание обидеть, укусить, зацепить, вызвать у другого раздражение. Человек обычно пользуется услугами едкости, чтобы уколоть другого едкими высказываниями, язвительно насмешливыми замечаниями, ему хочется досадить, неприятно задеть своего оппонента едкостью фраз.

Едкость – это энергия разрушения, это то, что делается с целью навредить, это то, что разъедает другим мозг и нервы, поэтому едкий человек пользуется своим порочным качеством на полную катушку.

Когда горят автомобильные покрышки, выделяется едкий дым. Когда нефть горит, тоже выделяется едкий дым. У человека с едким характером этот едкий дым в организме. Им он отравляет существование окружающим.

Люди с проявленной едкостью, прежде всего, неприятно резки, то есть склонны общаться слишком прямолинейно, нелицеприятно, обидно для окружающих, они предрасположены проявлять не мягкий характер, не дипломатичность, невежливость, склонны разговаривать с кем-то слишком категорично.

Едкость неразлучна с язвительностью. В паре они генерируют колючие насмешки на грани сарказма, посредством которых как бы случайно, неумышленно задевается своё или чье-то «больное место», человек, осмеянный окружающими, ставится в неловкое положение. Едкость целенаправленно ищет «ахиллесову пяту» жертвы, чтобы затем безжалостно поразить болевую точку человека.

Зачастую едкость и язвительность используются как средство самозащиты или скрытой атаки. Человек с едким характером иногда обделён вниманием, с ним не желают общаться, но потребность в роскоши человеческого общения никуда не пропадает. Однако обнажить свою потребность не позволяет гордыня, поэтому он не может пройти мимо, чтобы не зацепить кого-нибудь едким замечанием. При этом подсознательно ожидает беседы в позитивном духе. Начни одобрительно с ним разговаривать, не обращая внимания на первоначальную колкость, и, вполне вероятно, едкость улетучится.

Едкость – ядовитая двойственность, удивительным образом сочетающая насмешку с колкостью. Этот странный союз рождает любопытное явление речевого общения, когда тебе говорят гадости не просто с лицемерной улыбкой, а со смехом и прямо обидеться трудно, нет повода. Говорят чистую правду, которую без ехидства и едкости счёл бы бестактностью и грубостью. Особенно это здорово получается у начальства, вместо криков и оскорблений – колкости, преподнесенные в обёртке смеха.

На поле едкости и язвительности, зачастую, происходили сражения гениев. Композитор Брамс никогда не упускал случая отпустить едкое словцо. Друзья знали об этом свойстве композитора и относились к его едкости, как к должному. Однажды, попрощавшись с друзьями, Брамс пошёл домой. Вскоре он возвратился со словами: — Простите меня. — Но за что, ты как будто сегодня никого не обидел! — За это и прошу прощения. Я никого из вас не обидел, а это на меня совсем не похоже.

Владимир Маяковский, обращаясь к А. С. Пушкину, произносит: «Мне при жизни с вами сговориться б надо. Скоро вот и я умру и буду нем. После смерти нам стоять почти что рядом: вы на Пе, а я на эМ. Кто меж нами?» На этот вопрос в едкой форме мигом ответил Сергей Есенин. Между вами огромное НО. По алфавиту между буквами «М» и «П» стоят ещё буквы «Н» и «О». Соединив их, поэт получил повод для отличного едкого замечания.

Однажды Пушкин пригласил нескольких друзей в дорогой ресторан Доминика. Во время обеда туда зашел граф Завадовский, известный петербургский богач. — Однако, Александр Сергеевич, видно, туго набит у вас бумажник! — едко заметил граф. — Да ведь я богаче вас, вам приходится иной раз проживаться и ждать денег из деревень, а у меня доход постоянный — с букв русской азбуки, — не уступил Пушкин.

Едкие высказывания А.С. Пушкина часто становились причинами его многочисленных дуэлей. Историки установили, что в жизни А. С. Пушкина было 29 состоявшихся и не состоявшихся дуэлей. Поэт был далеко не дилетантом в стрельбе, попадал с 20 шагов пуля в пулю.

Из воспоминаний Н.А.Маркевича: «…он (Кюхельбекер) воспитывался в Лицее с Пушкиным, Дельвигом, Корфом и др., успел хорошо в науках и отличался необыкновенным добродушием, безмерным тщеславием, необузданным воображением, которое он называл поэзией, раздражительностью, которую можно было употреблять в дурную и хорошую стороны. Он был худощав, долговяз, неуклюж, говорил протяжно с немецким акцентом… Пушкин любил Кюхельбекера, но жестоко над ним издевался. Жуковский был зван куда-то на вечер и не явился. Когда его спросили, зачем он не был, он отвечал: «Мне что-то нездоровилось уж накануне, к тому пришел Кюхельбекер, и я остался дома». Пушкин написал:

За ужином объелся я, Да Яков запер дверь оплошно, Так было мне, мои друзья, И кюхельбекерно и тошно.

Кюхельбекер, услышав это едкое четверостишие, взбесился и вызвал его на дуэль. Пушкин принял вызов. Оба выстрелили, но пистолеты были заряжены клюквою, и дело кончилось ничем…»

Петр Ковалев 2020 год Другие статьи автора: https://podskazki.info/karta-statej/

Кислоты и щелочи в природе

ОСТОРОЖНО! Как правило, концентрированные кислоты и щелочи есть во всех школьных каби нетаххимии, и пользоваться ими можно только под руководством учителя.

Как приготовить едкий натр и поташ

Чистота соды

Чем выше процент, тем чище сода. Чда — это не производитель, а квалификация. Есть еще ч — чистый, хч — химически чистый и осч — высшая очистка.
Гост у чда — 4328-77 (конечные цифры — это год принятия госта), и по анализу эта сода чда — 99%, но считается все равно не самой чистой. (У соды ч очистка 99,9%, у хч — 99,99%…).


Если нет готового едкого натра или калия, можно приготовить:

Едкий натр. На 1 кг кальцинированной соды, или на 2,85 кг кристаллической соды, берут 900 г гашеной извести. При­готовляют раствор соды крепостью при 30° С в 23° Б, для чего 1 кг соды растворяют в 4,5—4,6 л воды.

Раствор соды помещают в котел или соду сразу растворяют в котле для варки, нагревают жидкость до 60 С и небольши­ми порциями вливают смешанную с водой гашеную известь — «известковое молоко». При этом раствор очень пенится и мо­жет перейти через край. Поэтому котел нужно загружать только на 2/3 его вместимости и во время варки усиленно размешивать жидкость.

Чем тщательнее будет размешана жидкость, тем лучше произойдет процесс превращения обыкновенной соды в ка­устическую (едкий натр).

Смесь нужно нагревать 40—60 мин, затем ей дают отсто­яться и прозрачный раствор сливают с осадка.* Прозрачная жидкость — раствор едкого натра приблизительной крепости в 20°—21° Б, а в осадке остается часть нерастворившейся из­вести, остатки едкого натра, мел и другие примеси.По удале­нии прозрачного раствора к осадку можно прибавить воды,вскипятить несколько раз, дать отстояться и вновь слить прозрачную жидкость, которая также будет представлять собой раствор едкого натра, но значительно меньшей крепости.

При таком изготовлении едкого натра раствор получается в20°—21° Б. Если для омыления жира, из которого предполагают сделать мыло, нужна более крепкая щелочь, полученный раствор можно выпарить; по испарении воды раствор будет крепче. Если нужна щелочь меньшей кре­пости, раствор разбавляют водой.

При таком домашнем изготовлении едкого натра (каусти­ческой соды) из 1 кг кальцинированной соды получается 780—820 г каустической соды.

Выше указывалось, что кальцинированной соды нужно взять 1 кг, а кристаллической — 2,85 кг. Разница между кальцинированной и кристаллической содой заключается в том, что в последней находится кристаллизационная вода.

Если кристаллическую соду прокалить, она с треском рассы­пается и превращается в белый порошок, уже совершенно ли­шенный воды(кальцинированный).

Едкий калий. Едкий калий приготовляется по тому же способу, как и едкий натр.На 1 кг кальцинированного пота­ша берут 6,8—7 кг гашеной извести и10—11 л воды. Раствор поташа в воде нагревают, не доведя до кипения, и маленьки­ми порциями добавляют в котел гашеную известь, смешан­ную с водой (известковое молоко). Жидкость все время уси­ленно размешивают и нагревание продолжают 40—60 мин. Затем смеси дают отстояться, сливают прозрачную жидкость, представляющую собой раствор едкого калия приблизитель­ной крепости в 16—17° Б, а осадок опять обливают водой,на­гревают до кипения, дают отстояться и прозрачную жид­кость, представляющую собой значительно меньшей крепо­сти раствор, сливают.

Поташ можно приготовить домашним образом — извле­чением его (выщелачиванием)из золы растений, из золы, получающейся при сжигании дров, и вообще из всякой дре­весной или растительной золы. Золу помещают в сосуд,име­ющий в дне отверстие, слегка утрамбовывают и наливают на золу воду.Вода будет просачиваться через золу и вытекать из отверстия в дне в виде мутной жидкости, которую собирают в отдельный сосуд. Затем мокрую золу удаляют, насыпают све­жей золы, которую обливают полученной мутной жидкостью из смоченной первой золы. Такую операцию повторяют до тех пор, пока одна и та же вода, пропущенная через несколь­ко порций золы,не сделается густой. Густую жидкость про­пускают для очистки от твердых частиц через редкую ткань и нагревают в глубокой железной сковороде до испарения воды.

По испарении воды на дне и стенках сковороды останется серая накипь,которую собирают в другой сосуд. Собранную накипь прокаливают при сильном огне на сковороде и получают белый порошок — поташ.

Калиевую щелочь можно также приготовить из расти­тельной или древесной золы следующим образом: просеян­ную через сито золу складывают кучами на утрамбованном земляном или каменном полу и обливают ее небольшим ко­личеством воды, чтобы она сделалась влажной. Затем в кучах проделывают углубления, насыпают приблизительно 8—10% негашеной извести, наливают, все хорошо перемешивают и, когда известь вся погасится, ее обсыпают сверху золой. Ох­лажденную и хорошо перемешанную массу помещают в чан с двумя днищами, из которых верхнее имеет много мелких от­верстий. На верхнее дно кладут кусок грубой холстины и на­сыпают смесь золы с известью. Между обоими днищами с од­ной стороны делают отверстие, в которое вставляют трубку для отвода воздуха, а в противоположной стороне приделыва­ют кран для спуска щелока. На золу с известью наливают теплую воду, хорошо смешивают и дают отстояться 6—8ча­сов. После этого через кран выпускают щелок, имеющий при­близительно крепость в 20—25° Б.

Второе обливание воды даст щелок крепостью в 8—10° Б, третье — в 4—2° Б.

Кислоты в почве

Оказывается, кислоты есть и в почвах, а способность почвы проявлять свойства кислот называется кислотностью. Этот показатель зависит от наличия в земле ионов водорода. От кислотности почвы зависят рост и развитие растений. Большинство из них предпочитает нейтральные или близкие к ним почвы. Однако есть ряд растений, которые отлично себя чувствуют именно на кислотных почвах, например рододендроны, гортензии, азалии. Некоторые сорта гортензии могут менять цвет бутонов в зависимости от условий выращивания и кислотности почвы. Ученые выяснили, что на цвет бутонов влияет наличие алюминия!

Большинство садовых почв характеризуется достаточным содержанием этого элемента. В кислой среде соединения алюминия превращаются в растворимые и становятся доступными для растений, поэтому и вырастают бутоны голубого цвета. В нейтральной или щелочной среде алюминий находится в виде нерастворимых соединений, поэтому он и не поступает в растения. В результате на таких почвах растут бутоны розового цвета.

Физические свойства

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия (поскольку из-за очень малого периода полураспада гидроксид франция не получен в макроскопических количествах) в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

Кислоты и щелочи в нашем организме

Для переваривания пищи организм использует желудочный сок, в состав которого входят соляная кислота и различные ферменты. Иногда, особенно после переедания, мы можем почувствовать боль в желудке. Чаще всего для снятия неприятных ощущений достаточно принять антацидный, или противокислотный, препарат, основное действие которого направлено на нейтрализацию соляной кислоты в желудке. Как правило, все антациды — щелочи, и именно они нейтрализуют повышенную активность кислот.


Действие антацидных препаратов

Популярные разновидности

Ознакомившись с подробным описанием всех сортов, вы сможете подобрать для украшения сада самые подходящие разновидности.


Седум едкий фото

Ауреум

Ботаническое название — Sedum acre aureum. Растение распространено на территории Кавказа, Западной Сибири, Малой Азии, Северной Америки и европейской части России.

Такое название сорт получил благодаря млечному соку, который при попадании на кожу и слизистые вызывает сильное раздражение.

Карликовая культура высотой до 10 см с цилиндрическими ветвистыми стебельками. Листочки гладкие, мясистые, очередные, длиной 6 см. Цветочки золотисто-желтые, диаметром 1,5 см, собраны в полузонтичные соцветия.

Элеганс

Цветочки бледно-желтые, собраны в полузонтики, диаметр 1,5 см.

Сорт ценится за обильное цветение и универсальное применение — подходит для выращивания на альпийских горках, каменистых композициях, вдоль стен дома, хозпостроек.

Минус

Красивый пышный стелющийся куст, образующий густой дерн. Стебельки цилиндрической формы, сильно ветвистые. Листочки мясистые, изумрудные, расположены поочередно, хорошо переносят зимовку, не теряя декоративных качеств.


Очиток едкий культурный сорняк

Цветочки желтые, густо покрывают всю поверхность куста.

Видный

Название на латыни — hylotelephium spectabile. Родина произрастания — Северная Япония, Корея и северо-восточная часть Китая.

Белый

Ботаническое название — sedum album. Популярен на территории северной Африки, Малой Азии, Западной Европы и Кавказа.

Цветки у этого сорта ароматные, белоснежные, собраны в метелки. Растение вечно-зеленое, многолетнее, почвопокровное — высота плотного ковра составляет 5-6 см. Листовая пластина овальная, скрученная, длиной до 10 см.

Еллоу квин

Ботаническое название — sedum acre yellow queen. В переводе означает желтая королева.

Низкорослая культура высотой до 10 см с мелкими, мясистыми листочками салатово-лимонного оттенка. В период цветения куст украшают маленькие цветочки желто-лимонного тона, окружностью 1,5 см.

Сорт ценится за продолжительную декоративность — цветение длится 1,5-2 месяца. Отличается повышенной зимостойкостью, поэтому подходит для культивирования во всех климатических зонах нашей страны.

Способы размножения

Размножить очиток можно черенками или делением куста.

Выращивание из семян малоэффективно, т.к собранный с куста на участке посевной материал обладает плохой всхожестью.

Черенкование

Нарезку верхушечных побегов проводят весной или летом.


Seemed sedum acre

Срезают черенки длиной 12-15 см, в нижней части освобождают от листочков, затем опускают в емкость с водой с добавлением Эпина на сутки. Высаживают в рассадные ящики, заполненные торфом и песком (1:1). Увлажняют, накрывают прозрачной пленкой, ставят в тепло.

Прорастание может занять от 2 до 3 недель. За это время саженцы нужно периодически опрыскивать, каждый день проветривать. Как только они выпустят новые листочки, укрытие убирают, доращивают еще месяц в домашних условиях, затем пересаживают в цветник.

Делением куста

Этот способ часто применяют, если надо омолодить старый куст. Его поливают, выкапывают, промывают корни в воде, затем делят на несколько частей. У каждой деленки должно быть по 1 побегу и 2-3 корешкам. Места срезов присыпают древесным углем.


Очиток едкий растение

Саженцы рассаживают по отдельности по выше описанной схеме посадки.

Источник

Читайте также:  Как будет по французски плохой
Оцените статью
Имя, Названия, Аббревиатуры, Сокращения
Добавить комментарий